Реклама на сайте (разместить):



Реклама и пожертвования позволяют нам быть независимыми!

Молекула

Материал из Викизнание
Перейти к: навигация, поиск

Молекула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles — масса) наименьшая частица (^^) вещества, обладающая его химическими свойствами. М. состоит из (VV) атомов, точнее — из атомных ядер, окружающих их внутренних электронов и внешних валентных электронов, образующих химические связи (см. Валентность). Внутренние электроны атомов обычно не участвуют в образовании химических связей. Состав и строение молекул данного вещества не зависят от способа его получения. В случае одноатомных молекул (например, инертных газов) понятия М. и атома совпадают. БСЭ. См.также Категория:молекулы

Другие определения[править]

  • МОЛЕКУЛА — (новолат. molecule, уменьшит. от лат. moles масса), наименьшая ч ца в ва, обладающая его осн. хим. св вами и состоящая из атомов, соединённых между собой химическими связями. Число атомов в М. составляет от двух (Н2, О2, HF, KCl) до сотен и тысяч … Физическая энциклопедия.
  • МОЛЕКУЛА — МОЛЕКУЛА, мельчайшая частица вещества (например, химического соединения), определяющая химические свойства этого вещества. Молекула может состоять из одного атома, но обычно состоит из двух или более атомов, удерживаемых вместе ХИМИЧЕСКИМИ… … Научно-технический энциклопедический словарь.
  • МОЛЕКУЛА — (уменьшительная форма от лат. moles – масса) наименьшая частица химического соединения; состоит из системы атомов, с помощью химических средств может распадаться на отдельные атомы. Молекулы благородных газов, гелия и т. д. одноатомны; сложнейшие … Философская энциклопедия
Молекулы являются объектом изучения теории строения молекул, квантовой химии

Характеристики молекул[править]

Массаот 10 в минус двадцать седьмой степенидо бесконечностиг.
Размерот 10 в минус десятой степени до бесконечностим.

Атомы объединяются в М. в большинстве случаев химическими связями. Как правило, такая связь создаётся одной, двумя или тремя парами электронов, которыми владеют сообща два атома. М. может содержать положительно и отрицательно заряженные атомы, т. е. ионы; в этом случае реализуются электростатические взаимодействия. Помимо указанных, в М. существуют и более слабые взаимодействия между атомами. Между валентно не связанными атомами действуют силы отталкивания.

  • Размеры молекул

Можно приписать каждому атому в данном валентном состоянии в М определённый атомный, или ковалентный, радиус (в случае ионной связи — ионный радиус, см. Атомные радиусы, Ионные радиусы), характеризующий размеры электронной оболочки атома (иона), образующего химическую связь в М. Представление о приблизительном постоянстве этих радиусов оказывается полезным при оценке межатомных расстояний и, следовательно, при расшифровке структуры М. Длина связи представляет собой сумму соответствующих атомных радиусов.

Строение молекул[править]

вещество
VV
--> м.многоатомные м.метана и др.
--> м.двухатомные молекула воды и др.
молекула,кристаллы м.одноатомные м.кислорода и др.
VV
атомы
VV V
атомное ядроэлектронные оболочки атомов


Классификация молекул[править]

  • в зависимости от состава (м.простых веществ,м.сложных веществ)Пример.Молекула воды
  • в зависмомости от типа связей между атомами (м. с ковалентной связью,м.с ионной связью,...)

Строение молекул.[править]

Состав М. выражают формулами химическими (См. Формулы химические). Эмпирическая формула (например, С2Н6О для этилового спирта) устанавливается на основании атомного соотношения содержащихся в веществе элементов, определяемого химическим анализом, и молекулярной массы (См. Молекулярная масса).Геометрическая структура М. определяется равновесным расположением атомных ядер. Энергия взаимодействия атомов зависит от расстояния между ядрами. На очень больших расстояниях эта энергия равна нулю; если при сближении атомов образуется химическая связь, то атомы сильно притягиваются друг к другу (слабое притяжение наблюдается и без образования химической связи); при дальнейшем сближении атомов действуют электростатические силы отталкивания атомных ядер; препятствием к сильному сближению атомов является также невозможность совмещения их внутренних электронных оболочек.Потенциальная энергия двухатомной М минимальна при равновесном расстоянии r0, стремится к нулю при r > ? и возрастает до ? при r > 0. Разность энергий при r = r0 и r > ? характеризует энергию связи, энергию диссоциации D. Равновесные расстояния r0 в двухатомных и многоатомных М. и, следовательно, расположение атомных ядер в М. определяются методами спектроскопии, рентгеновского структурного анализа (См. Рентгеновский структурный анализ) и электронографии (См. Электронография), а также нейтронографии (См. Нейтронография), позволяющими получить сведения и о распределении электронов (электронной плотности) в М. Рентгенографическое изучение молекулярных кристаллов даёт возможность установить геометрическое строение очень сложных М., вплоть до М. белков. Косвенную, но весьма детальную информацию о строении сложных М. получают различными спектроскопическими методами, в особенности с помощью спектров ядерного магнитного резонанса (См. Ядерный магнитный резонанс) (ЯМР). Геометрия простых М., содержащих малое число атомов, также эффективно исследуется методами спектроскопии. Расстояния (в ?) между 2 данными валентно связанными атомами приблизительно постоянны в М. различных соединений, они уменьшаются с увеличением кратности связи:

Двухатомные молекулы[править]

Молекула водорода[править]

Возможны разные варианты построения молекулы Н2 – при параллельных и антипараллельных спинах протонов, перпендикулярных и соосных оси, проходящей через центры протонов.

Многоатомные М.[править]

Многоатомная М. обладает определённой конфигурацией в пространстве, т. е. определённой геометрией расположения связей, которая не может быть изменена без их разрыва. М. характеризуется той или иной симметрией расположения атомов. Если М. не имеет плоскости и центра симметрии, то она может существовать в двух конфигурациях, представляющих зеркальные отражения одна другой (зеркальные антиподы, или стереоизомеры, см. Изомерия). Все важнейшие биологически функциональные вещества в живой природе фигурируют в форме одного определённого стерсоизомера.

Различные теории молекул[править]

Классическая теория химического строения[править]

Классическая теория химического строения рассматривает молекулу как стабильную наименьшую (по массе и размерам) частицу в-ва, определяющую его основные св-ва. Эта частица образована из химически связанных друг с другом атомов (одинаковых или разных). Понятие атома в молекуле при этом не детализируется; он, вообще говоря, отличается от изолир. атома, так что говорят об эффективном атоме, поведение и св-ва к-рого различны в разных молекулах.(ХЭ)

Квантовомеханическая теория[править]

Квантовомеханическая теория представляет молекулу как систему, состоящую из атомных ядер и электронов и находящуюся в определенном квантовом состоянии, из к-рого молекула может перейти в др. квантовое состояние. Каждое состояние и его изменение во времени (эволюция) определяется либо волновой ф-цией, к-рую находят как решение ур-ния Шрёдингера (стационарного или временного), либо матрицей плотности, удовлетворяющей квантовому ур-нию Лиувилля (см. Квантовая механика).

Образование молекул в эфиродинамике[править]

Принцип построения молекулы лучше всего проиллюстрировать на примере молекулы Н2.Возможны разные варианты построения молекулы Н2 – при параллельных и антипараллельных спинах протонов, перпендикулярных и соосных оси, проходящей через центры протонов. Внешние потоки эфира имеют одно и то же направление и в тороидальном, и в кольцевом движении. Именно этот случай и следует рассматривать как основной случай образования молекулы Н2. Образование общего внешнего потока указывает на ковалентность химической связи, что и имеет место в действительности. Аналогичным образом можно получить структуры и других молекул. 2wixrja.JPG Molekula H2O.JPG. Ацюковский

Литература[править]

  • Химическая энциклопедия,(ХЭ)
  • Ацюковский В.А. Общая эфиродинамика.Моделирование структур вещества и полей на основе представлений о газоподобном эфире. Издание второе. М.: Энергоатомиздат, 2003. 584 с.


См.также[править]

Средства навигации[править]

Родовые категории к объекту статьи[править]

Статью можно улучшить?
✍ Редактировать 💸 Спонсировать 🔔 Подписаться 📩 Переслать 💬 Обсудить
Позвать друзей
Вам также может быть интересно: