Реклама на сайте (разместить):



Реклама и пожертвования позволяют нам быть независимыми!

Аммиак

Материал из Викизнание
Перейти к: навигация, поиск

Аммиак или аммониак - бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота и 3 объемов водорода, а потому отвечающий формуле NH3. Аммиак был открыт Пристлеем и назван им щелочным воздухом или газом. В чистом виде он получается при слабом нагревании смеси измельченного нашатыря и едкой извести; выделяющийся газ следует собирать над ртутью или же таким образом, что сосуд, в котором ведется реакция, снабжают открытой с обоих концов стеклянной трубкой, направленной вверх, и над нею помещают опрокинутую горлом вниз склянку, причем удельно более легкий аммиак вытесняет находящийся в склянке воздух. Под давлением в 6,5 атмосфер и при температуре в 10°Ц. аммиак сгущается в жидкость, кипящую при-33,7° Ц (при 749 миллим. дав.); при температурах, лежащих ниже точки кипения сжиженного аммиака, достаточно уже собственного давления газа, чтобы перевести его в жидкое состояние. Сгущенный аммиак представляет бесцветную, весьма подвижную, сильно преломляющую свет жидкость, с удельным весом 0,63 при 0°. При очень низких температурах, получающихся при смешении твердой угольной кислоты с эфиром, жидкий аммиак затвердевает в кристаллическую массу, плавящуюся при - 75°Ц. При пропускании через раскаленную трубку газообразный аммиак распадается с удвоением объема на свои составные части: азот и водород. Он необыкновенно легко растворяется в воде с сильным выделением тепла, причем один объем воды, охлажденной льдом до 0°, поглощает, по Бунзену, 1050 объемов газа; при возвышении температуры, аммиак снова выделяется из такого раствора в газообразном состоянии; так, при нагревании до 20°Ц. раствора, насыщенного при 0°, объемное содержание аммиака падает до 654, причем приблизительно удаляется объем газа в 400 раз больший, чем объем жидкости; таким образом из сильно концентрированных водных растворов можно получать аммиак при весьма слабом подогревании. На воздухе этот газ не загорается, но в смеси воздуха с аммиаком зажженная свеча продолжает гореть, причем пламя ее увеличивается, а аммиак расходуется во время горения; если пропускать кислород через подогретый концентрированный раствор аммиака, то получающаяся смесь аммиака с кислородом может быть зажжена и горит бледно желтоватым пламенем. Этот опыт однако, следует производить с предосторожностями, так как смесь обоих газов взрывает. Совершенно безопасно можно демонстрировать такое горение, опуская трубку, приводящую кислород, в сосуд с горячим водным раствором аммиака; если: приблизить пламя к отверстию сосуда, то происходить воспламенение, и если, затем, приводящую кислород трубку мы поместим в широкой части склянки, то идет правильное видимое горение; кислород при этом как будто бы сгорает в аммиаке, но такой обратный порядок вещей зависит от того, что горит собственно не кислород, а аммиак в месте соприкосновения с кислородом. При накаливании с окисями металлов аммиак, подобно водороду, восстановляет в большинстве случаев окиси в металлы, с выделением свободного азота, причем некоторые металлы соединяются с выделяющимся азотом. Водный аммиак разлагается хлором, бромом и йодом, причем освобождается азот и образуются соли аммония; в присутствии их, при избытке хлора или йода, являются условия для образования сильно взрывчатого соединения, хлористого азота. При пропускании над раскаленным углем аммиак дает цианистые соединения.


Если через смесь азота с водородом прямо не соединяющихся друг с другом при обыкновенных условиях, пропускать продолжительное время электрические искры, то образуется аммиак. Он образуется также при действии водорода в момент выделения на азотнокислые соли или азотную кислоту, на окись азота и прочие высшие степени окисления азота; далее, аммиак образуется при прокаливании весьма многих азот содержащих соединений с гидратами щелочей или натронной известью; при кипячении амидов с едкими щелочами; при гниении или сухой перегонке азотистых органических веществ; при нагревании цианистых соединений в парах воды.


Небольшие количества аммиака находятся в воздухе в виде углекислой и азотнокислой соли аммония, откуда они уносятся атмосферными осадками, как например дождем, росой, снегом и достигают таким образом поверхности земли уже в более концентрированном состоянии; поглощенный почвою аммиак является важным питательным материалом для растительных организмов и преобразуется ими в белки и прочие необходимые составные части растении.Аммиак, NH3, - простейшее соединение азота с водородом; бесцветный газе очень резким характерным запахом, легко растворимый в воде. Раствор имеет щелочную реакцию; на этом основан весьма простой способ обнаружения газообразного А.: посинение смоченной водой лакмусовой бумажка в парах, содержащих А.

Историческая справка. Уже в глубокой древности был известен хлористый аммоний (старинное незнание - нашатырь, от персидского нушадпр - бессмертный огонь). Он получался в оазисах пустынь Ливии и Египта путём сжигания верблюжьего навоза; образующийся при этом весьма летучий хлористый аммоний оседал в дымоходах, собирался и поступал в продажу для лечебных и промышленных целей под названием о*? Gtujioviaxov (греч. - песчаная соль), откуда и произошло название А. В средневековых алхимических трактатах неоднократно описывается появление резкого запаха при действии извести на хлористый аммоний. Однако только в 1774 английский учёный Пристли собрал в ртутной ванне А., образующийся при этой реакции, и назвал его «щелочным воздухом».

Состав А. был установлен в 1785. В 1787 комиссия по химич. номенклатуре Парижской академии наук предложила для «летучей щёлочи», как тогда именовался А , название «аммониак». Оно в 1799 перешло в русскую химическую номенклатуру, но в 1801, по предложению Я. Д. Захарова, было заменено сокращённым названием А., применяемым у нас и в настоящее время.

Физические и химические свойства. А. при обычных условиях газ; 1°-к\т.- 33,35°, 1°плав. - 77,7°; 1 л А. весит при 0° и давлении 760 мм рт. ст. 0,77142 г. Для критического состояния установлено: t°*p. 132,4°,РКр. 111,5атм., df-p 0,235 г/см3. В тройной точке для А. Р~ = 45 мм рт. ст., (°= - 77,7°, d = 0,817 г/см3. В твёрдом состоянии А. образует кристаллы правильной системы. Теплота плавления А. равна 1.352 кал/моль; теплота испарения в точке кипения 5.581 кал/моль; теплота образования из элементов в газообразной фазе +11.040 кал-моль. Газообразный А. хорошо адсорбируется активным углём. При 20° в 1 объёме воды растворяется 684 объёма газообразного А. Благодаря наличию в молекуле нераздельной пары электронов, А. обладает способностью к присоединению; присоединяя протон, молекула А. образует ион аммония (см.) NH|. С подои А. образует два весьма непрочные соединения: окись аммония (МН4)2О(г0пЛ. - 78°) и гидрат окиси аммония МН4ОН (1спл. - 77°), слабое основание, диссоциирующее по схеме: NH4OH^^NH + + OH~. А. сгорает в кислороде и воздухе с образованием азота и воды: 4NH3 + 30a= = 2N2 + 6H20. Сухая смесь А. с воздухом способна взрываться. Границы взрывчатости аммиачно-поздушной смеси для температуры 18° лежат в пределах Hi-2(i%A.; с повышением температуры эти границы расширяются.

При окислении А. на катализаторе, состоящем из платины и её сплавов, а также на окисях некоторых металлов при 1500-900° образуется окись азота (N0) в количестве до 98% от затраченного А.; при окислении на марганцевом катализаторе, активированном висмутом, при 200-300° получается до 80% закиси азота (N20). Соединение азота с дей терием, носящее название «тяжёлого аммиака» ND3, отличается по своим свойствам от А. Присоединяясь к солям, А. даёт аммиакаты - вещества сложного строения, напр. [Ag (NH3)2] Cl, [Ca(NH3)8] Cla (см. Комплексные соединения).

А. непосредственно взаимодействует с хлором при низкой температуре с образованием взрывчатого хлористого азота и хлористого аммония: 4NH3 + -|-3C12=NCI3 + 3NH4C1; при повышенной температуре образуется свободный азот 8NI13 + 3CL2=;N2 + 4-6NH4Cl. Подобным же образом идёт реакция А. с бромом (образуются азот и бромистый аммоний NH4Br).При действии фтора на А. получается фтористый азот NF3 - бесцветный газ, весьма устойчивый по отношению к нагреванию и химич. воздействиям. Реакция А. с иодом (или его раствором в спирте) протекает по схеме: 5NH3-f-3J2=N.J3NII3 + 3NII4J. При температуре 800-1 000° аммиак в смеси с метаном и кислородом на поверхности платино-родиевой сетки образует синильную кислоту: 2NH3 + 2CH4 + 302=2HCN + 6H20. Газообразный А. при обычной температуре не взаимодействует с серой. При нагревании аморфный бор взаимодействует с А. с образованием нитрида бора BN и выделением водорода; при высокой температуре (ок. 1.000°) А. реагирует с коксом, образуя синильную кислоту HCN и частично разлагаясь на азот и водород. С щелочными металлами А. взаимодействует с образованием амидов: 2NH3 + + 2Na=2NH2Na + H2. Взаимодействие А. с щелочноземельными металлами приводит к образованию амидов или нит,ридов (см.). С кислотами А. даёт соли аммония, напр. NH3 + I1C1-N1I4C1.

С углекислым газом А. образует карбаминово-кислый аммоний N112COONH4, к-рый, как открыл в 1868 русский химик А. И. Вазаров, при нагревании до t° ок. 140° под давлением расщепляется па воду и мочевину: NH2COONH4 - Н20 -f- CO(NH2).3.

В жидком А. хорошо растворяются щелочные и щелочноземельные металлы, фосфор, сера, иод и другие простые тела; частично растворяются азотнокислые, хлористые, бромистые и др. соли. Растворы щелочных металлов в жидком А. обладают высокой электропроводностью; жидкий А. не проводит электричества;в нс'м протекаютмногие химич.реакции.

А. в организме - один из продуктов белкового обмена; у многих беспозвоночных является основным конечным продуктом азотистого обмена; у ряда беспозвоночных и всех позвоночных А. обезвреживается в организме вледствие превращения в мочевину, часть же А. идёт на нейтрализацию стойких кислот.

Важнейшую роль играет А. в обмене веществ у растений. По выражению акад. Д. II. Прянишникова, аммиак есть альфа и омега превращения азотистых веществ в растении1 («Азот в жизни растений и в земледелии СССР», 1945). См. также Азот в растениях.

А., как в газообразном состоянии, так и в растворах, раздражает слизистые оболочки и кожу. С лечебной целью А. применяется наружно - в виде вдыханий нашатырного спирта (10%-го водного раствора А.) как рефлекторно возбуждающее средство при обмороках, как отвлекающее и обезболивающее средство в мазях, внутрь (5-10 капель в рюмке воды) - при опьянении в качестве возбуждающего средства; аммиак входит также в состав нашатырно-анисовых капель (отхаркивающего средства). В больших концентрациях ори длительном воздействии А. вызывает расширение кожных сосудов, образование пузырей и

струпа. Вдыхание аммиака в концентрированном виде вызывает жгучую боль, удушливый кашель, спазмы голосовой щели, раздражение слизистой оболочки гортани и трахеи с явлениями отёка. Принятый внутрь водный раствор А. (нашатырный спирт) вызывает рвоту, иногда кровавую, и понос; смерть наступает от острого отёка гортани. При отравлении нашатырным спиртом необходимо промывание желудка и питьё большого количества воды, аодкисленной уксусом, затем следует приём стакана растительного масла, молока или лимонного сока.

П о л у ч е н и е. В лабораторных условиях А. может быть получен вытеснением его сильными щелочами из аммониевых солей ио схеме:

Старейшим промышленным способом получения А. является выделение его из отходящих газов при коксовании угля. Каменный уголь содержит около 2% азота, к-рый при сухой перегонке угля частично (до 25%) переходит в аммиак; его поглощают в промывных башнях водой или серной кислотой. В последнем случае сразу получают сульфат аммония, непосредственно применяемый как удобрение.

Основным способом получения А. является синтез его из элемента - азота и водорода, к-рый был предложен в 1908 Габером. Получение А. из элементов является основным промышленным способом связывания азота воздуха. Мощность всех заводов для производства связанного азота в зарубежных странах достигла 4.892 тыс. т азота (в 1947 - 1948 выработка А. составляла 3.260 тыс. т). По способам производства эти мощности распределялись следующим образом:

Синтетический А. из элементов. . . .3.765 тыс. т

Чилийская селитра ........... 242 » »

Азот из продуктов коксования .... 550 » »

Цнанамнц кальция ........... 335 » »

Таким образом, в общем балансе производства-связанного азота (по мощностям заводов) на долю синтетического А. из элементов приходилось 75%.

Образование А. непосредственно из элементов протекает по схеме: 31I2 + N2- :2NH3. Реакция обратима, протекает с уменьшением объёма и выделением теплоты, из чего следует, что полноте соединения водорода с азотом должны благоприятствовать низкие температуры и высокие давления.

Содержание аммиака в равновесной газовой смеси в зависимости от темн-ры и давления по расчётным данным для стехиомотрич. смеси (3 объёма водорода на 1 объём азота) приведено в табл.

Темп-ра в -> U Содержание аммиака в ооъсмших % при давлении

50 атм. 100 атм. 300 атм. BOO атм. 1 .000 атм.

400 600 700 15,11 2,25 1,05 21,91 4 ,52 2,18 47,0 13,77 7,28 В 5, 20 23, 10 12,60 79..S2 31,43 12,87

Равновесный выход А. в зависимости от давления ири разных темп-pax показан на рис. 1. Для производственных целей реакцию ведут нри температурах не ниже 400-500°, при этом для получения в смеси 20-40% А. требуется давление в несколько сот атмосфер.

Синтез А. идёт только в присутствии катализаторов. Катализатор должен быть активным в течение длительного промежутка времени при от носительно низких темп-pax; как по условиям равновесия, так и по конструктивным соображениям темп-pa реакции не должна быть выше 550°. Наличие в газе нек-рых вредных примесей (ядов), полное удаление к-рых является сложным и дорогим, не должно существенным образом нонижать ЮО

Давление 6 am

Рис. 1. Содержание А. в газовой смеси о зависимости от давления и температуры.

активность катализатора. Наконец, катализатор должен быть механически прочным ц дешёвым. Всем этим требованиям в известной мере удовлетворяют применяемые в промышленности сплавленные железные катализаторы с добавкой окисей алюминия и калия, обладающие достаточной активностью при темн-рах 5UU-550°. Для приготовления железных катализаторов железную стружку или прутковое железо вместе с добавками сплавляют в токе кислорода. В результате получается сплав окислов железа, близкий к составу Fe3O4, к-рый дробят, просеивают, и частицы определённой величины загружают в контактные аппараты. Полученный -материал восстанавливают азотоводородной смесью непосредственно в контактном аппарате при температуре ок. 400е и давлении ок. 150 атм. Железный катализатор также может быть получен сплавлением природного магнетита с азотнокислыми солями калия и алюминия и последующим восстановлением, как описано выше.

Большое отрицательное влияние на скорость процесса оказывают содержащиеся в газе вредные примеси, понижающие активность катализатора. Вредными примесями являются сернистые соединения (сероводород и др.), все газообразные кислородсодержащие соединения (окись углерода, вода и др.). Удаление этих вредных примесей - особенно сернистых соединений, из азотоводородной смеси является обязательной операцией при син Шемяоя страсть IM'/M-'SVIK те 30 Л.

Помимо температу-Рис. 2. Содержание Л. в газовой . попшчтмп и пшт смеси в зависимости от объёмной Ры' Давления и при-скорости. роды катализатора,

на процесс образования А. весьма существенное влияние оказывает продолжительность нахождения газа в зоне контактирования, измеряемая объёмной скоростью (числом объёмов азотоводородиой смеси, проходящей через 1 объём катализатора в час). Зависимость между процентом А. в газовой смеси, объёмной скоростью и применяемым давлением иллю 36*

стрируетсп диаграммой (рис. 2), из к-рой видно, что при одной и той же объёмной скорости процент А. с повышением давления (при прочих равных условиях) растёт. С увеличением же объёмной скорости при постоянном давлении содержание А. в газовой смеси понижается, а производительность катализатора возрастает.

При возникновении производства синтетического А. работали с небольшими объёмными скоростями 5-б тыс. В настоящее время работают с объёмными скоростями 25-50 тыс. и выше. Для достижения более высокой производительности аппарата, и к-ром производится синтез А., необходимо работать при высоких давлениях и темп-ре 450-525°. Кинетические данные указывают оптимальную для данного катализатора температуру. Необходимо работать с большими объёмными скоростями и с возможно более чистым газом.

К началу второй мировой войны (1938-39) большинство заводов для получения А. из элементов применяло давления в 250-350 атм. На долю заводов, работавших при этих давлениях, падало 66% общей мощности, на долю заводов, работавших с давлением 500-1.000 атм., приходилось 27% общей мощности и остальные 7% - на долю заводов, работавших с давлением 100-150 атм.

С повышением давления увеличивается производительность катализатора, уменьшается объём контактных аппаратов и прочей аппаратуры, возрастает степень конденсации А. без применения дополнительного охлаждения, увеличивается степень превращения азотоводородной смеси в А. за один проход через контактный аппарат. Несмотря на все преимущества, применение весьма высоких давлений встречает трудности, заключающиеся прежде исего в том, что для конструирования аннаратуры требуются высококачественные легированные стали. Однако эти трудности вполне преодолимы.

Основным аппаратом в производстве А. является контактный аппарат или колонна синтеза, важнейшие части к-рой изготовляются из специальной стали; высота колонны достигает 15 м, внешний диаметр несколько более 1 м.

На рис. 3 представлена схема установки, работающей под давлением 750-800 атм. Свежая азотноводоролиан смесь, содержащая примесь окиси углерода, поступает из компрессора i в маслоотделитель 2; далее азотноподородная смесь поступает в колонну предкатализа 3, где на специальном катализаторе при температуре 350-400° окись углерода переводится в метан и воду. По выходе из колонии предкатализа газовая смесь освоОождаетсп от паров воды в водяном холодильнике 4 и поступает в водоотделитель л. По выходе из водоотделителя свежая азотноводо-родпая смесь смешивается с циркулирующей азотпо-водо-родпо-аммиачной смесью и входит в испаритель б, где происходит охлаждение газовой смесило 5° за счёт испаряющегося А. в можтрубном пространстве при давлении 2,0 ата. Газовая смесь, идущая из испарителя, поступает в нижнюю часть конденсационной колонны 7, где отделяется жидкий А.

Пройдя сепараторную часть конденсационной колонны, газовая смесь поступает в трубное пространство теплообменника конденсационной колонны. В теплообменнике конденсационной колонны холодный газ охлаждает газ, идущий по межтрубному пространству противотоком и направляющийся в испаритель. Циркуляционная смесь, пройдя трубки теплообменники, выходит из конденсационной колонны и поступает в колонну синтеза A. S. Здесь предусмотрен основной поток газа сверху колонны и дополнительный снизу колонны.

Основной газ поступает по кольцевому зазору между катализаторной коробкой и внутренней стенкой корпуса, дальше проходит между внешней стенкой теплообменника и внутренней стенкой корпуса колонны, затем газ проходит межтрубпое пространство теплообменника, где смешивается с газом дополнительного потока, и поступает в распределительную коробку во внутренние тонкие трубки. Азотоводородная смесь проходит через эти трубки, затем в кольцевой зазор между внутренней и внешней трубкой и

выходит черев нейтральную трубу (в к-рой находится электронагрев) снизу вверх и в зону катализатора. В зоне катализатора при температуре 500° азотноводородная смесь частично превращается в А. (содержание А. 15-18%). Эта газовая смесь, покидая каталиваторную зону, огибает распределительную коробку и поступает по трубкам теплообменника, где отдаёт своё тепло и выходит из колонны при температуре 180°. Из колонны газовая смесь поступает

3 4 S

связанного азота до 5%. А. является основным источником для получения различных продуктов, в состав к-рых входит азот. Огромное количество А. используется для получения сульфата аммония, азотнокислого аммония (см.), применяемых в качестве азотных удобрений, для окисления в азотную кислоту (см.), для производства соды по аммиачному способу и синтетич. мочевины,для приготовления водных растворов, называемых нашатырным спиртом и находящих различное применение в химич. промышленности и в медицине. А. применяется в холодильных машинах для получения температур ниже нуля.

Как основной источник получения связанного азота (более 75% связанного азота получается в наст, время через синтетич. А.) А. играет огромную роль в повышении урожайности сельскохозяйственных культур. Не меньшее значение он имеет как стра-тегич. сырьё для приготов Рис. 3. Схема получения аммиака: /-компрес- линия ячптнпй киглоти one-сор; 2-маслоотделитель; з -колонна прелката- ления азотной кислоты, еле лиза; 4-водяной холодильник; 5-водоотдели- допательно - и взрывчатых

тель; в-испаритель; 7-конденсационная колонна; *-колонна синтеза аммиака; 9- водяной холодильник; 10-сепаратор; 11- циркуляционный насос; 12-маслоотделитель.

в водяной холодильник я, где охлаждается до температуры 25°, дальше поступает в сепаратор 10. в к-ром выделяется часть полученного А. Из сепаратора газовая смесь поступает в циркуляционный насос //, где дожимается до первоначального давления в системе. Далее газовая смесь проходит маслоотделитель 12 и поступает в межтрубное пространство в конденсационную колонну 1. В самой конденсационной колонне газ идёт по изолированной трубе, выходит из конденсационной колонны и соединяется по пути со свежим газом, и цикл продолжается дальше. Важным процессом в производстве А. служит получение водорода. Стоимость водорода в обшей стоимости производства А. составляет более 50%. Источниками получения водорода служат: водяной газ, коксовый газ, электролиз воды, природный газ, газы побочных продуктов различных производств. К копну второй мировой войны (1944) различные способы получения водорода для производства А. (по зарубежным странам) составляли (в округлённых числах):

Военной гаа , . . <5% Ив побочных про Коксовый гаа . . . 27% дуктов равных про Электролиа воды. . 12,5% изводств...... 3%

Природный газ. . 12,6%

Следует отметить, что за время второй мировой войны применение природных газов как источника получения водорода возросло с 1,2% до 12,5%.

Выбор источника получения водорода в каждой стране зависит от различных обстоятельств (наличия развитой коксовой промышленности, стоимости электроэнергии, наличия природных газов и т. п.).

Производство А. из элементов, возникшее в годы первой мировой войны и получившее весьма широкое развитие начиная с 20-х гг. нашего века, в настоящее время является одним из ведущих химич. производств.

Применение. В связи с тем, что производство А. из элементов стало основным способом получения связанного азота, долл природной чилийской селитры (см.) уиала к 1940 в общем балансе

веществ.

Уже первая мировая война показала исключительную зависимость всех воюющих стран от такого источника связанного азота, как чилийская селитра. В связи с выявившимся огромным значением азотных удобрений - для сельского х-ва, а также связанного азота для военных целей, сейчас же после первой мировой войны развернулось огромное строительство заводов для производства А. К началу второй мировой войны в зарубежных странах насчитывалось 103 завода для производства синтетического А., с обшей мощностью 2.989 тыс. т азота. За 1939-44 были введены дополнительные мощности в 1.092 тыс. т азота.

В капиталистич. странах синтетический А. играет важную роль как стратегическое сырьё, и строительство новых заводов в значительной мере подчинено военным целям, о чём свидетельствуют данные об использовании мощностей заводов для производства А. в мирное время.

Покаяатели

1929 1938-39

ОСшан мощность заводов синтетического аммиака в тыс. т азота Фактическое производство в тыс. m 1.800 986 2.989 1.891

Использование мощностей заводов в % ................. 55 65

Советская промышленность связанного азота, также в основном базирующаяся на синтетическом А., целиком создана в годы сталинских пятилеток. Первым предприятием для производства синтетич. А. из элементов был Чернореченский завод, введённый в строй в 1928. Вслед за этим выстроен и ряд других крупных заводов. К началу Велпкой Отечественной войны Советский Союз располагал мощной азотной промышленностью, работавшей для удовлетворения нужд коллективизированного сельского хозяйства в азотных удобрениях. В годы

Великой Отечественной войны азотная промышленность полностью обесценивала потребность Советской Армии в продуктах, необходимых для изготовления боеприпасов. В годы сталинских пятилеток советские учёные подвергли детальному изучению многие теоретические вопросы, разрешение которых позволило организовать производство связанного азота на высоком научном и техническом уровне. Выяснена была роль каталитических ядов (В. П. Камзолкин и II. В. Кульчицкий); разработан вопрос получения высокоактивных катализаторов (П. А. Лачинов и др.). Подробно изучен процесс синтеза А. (И. В. Кричевский и др.) и мн. др. вопросы.

В послевоенные годы советская азотная пром-сть продолжает развиваться; её основная задача - удовлетворить возрастающий сирое сельского хозяйства па азотные удобрения.

Лит.. Камзолкин В. О. и К у л ь ч п ц к и и Н. П., Синтез аммиака. М.-Л., 1940;ЭпштейвД. А. [и пр.], Химия и технология связанного азота, М.-Л. 1935; П р я-нишниковД. Н.. Азот в жизни растений и в земледелии СССР, М.-Л., 1945; Унанянц Т. П., Минеральные удобрения. Статистический справочник по зарубежным странам, М. - Л.,1949; Yost JJ. М. arid R u s 3 е I Н., Systematic Inorganic chemUtry ol the firth- and sixth-group noninetallic elements, N. Y., 1944.


Требуется проверка викификации!
Шаблон:Проверить источники

Шаблон:БСЭ2:Опущен рисунок


Статья из Большой советской энциклопедии

Эта статья подлежит модернизации и корректировке!

Если Вы заметили неточность — Вы можете исправить её с помощью ссылки редактировать (или править) на этой странице.


Требуется сведение текстов!

Эта статья фактически состоит из нескольких не связанных между собой фрагментов. Требуется исправить ее так, чтобы она была однородной! Вы можете сделать это с помощью ссылки редактировать или править.

(в этой статье не хватает wiki-ссылок)

Статью можно улучшить?
✍ Редактировать 💸 Спонсировать 🔔 Подписаться 📩 Переслать 💬 Обсудить
Позвать друзей
Вам также может быть интересно: