Реклама на сайте (разместить):



Реклама и пожертвования позволяют нам быть независимыми!

Алюминий

Материал из Викизнание
Перейти к: навигация, поиск

Алюминий или глиний (хим. обозначение - Al; атомный вес 27,04) - металл, не найденный до сих пор в природе в свободном состоянии; зато в виде соединений, а именно силикатов, элемент этот повсеместно и широко распространен: он входит в состав массы горных пород. В форме глиноземного силиката алюминий находится в глинах, мергелях, в любой частице земли, а глиноземно-калийный силикат образует полевой шпат, существенную составную часть многих горных пород. В свободном состоянии, в виде серого порошка, алюминий впервые был получен Велером в 1827 г., а позднее им же (в 1846 г.) в виде небольших блестящих металлических шариков, причем были описаны и все его свойства. Технически способ получения существенно усовершенствован и разработан Сен-Клер Девиллем (в 1854 г.). При добывании алюминия по последнему способу поступают следующим образом: 400 вес. ч. двойной соли хлористого натрия и хлористого алюминия - NaAlCl 4, 200 ч. поваренной соли и 200 ч. плавикового шпата или криолита тщательно высушивают (каждое соединение в отдельности), измельчают и смешивают с 75-80 ч. металлического Na, разрезанного на мелкие куски; смесь вносят в объемистый глиняный тигель и нагревают, вначале слабо, при чем наступает сильная реакция, сопровождающаяся раскаливанием массы; вслед за тем начинают греть сильнее, почти до температуры плавления серебра, чтобы сплавить алюминий, выделяющийся сначала в виде порошка, и при этом время от времени помешивают массу глиняным шпателем. Из всех взятых веществ в реакцию вступают только металлический натрий и хлористый алюминий, заключающийся в соединении с хлористым натрием (NaAlCl 4), при чем образуется хлористый натрий и металлический алюминий; прочие же вещества частью играют роль шлаков, предохраняющих реагирующую массу от доступа кислорода воздуха, а отчасти, как плавни, способствуют сплавлению отдельных зерен алюминия между собою. Если операция получения ведена правильно, то по окончании плавления сперва сливают жидкие шлаки, а затем собравшийся на дне металл выливают в формы. В существенных чертах такой же способ практикуется на заводах Руссо и Морэна, только там плавка производится не в тиглях, а в пламенной печи, в поду которой, ближе к середине, сделано углубление, имеющее отверстие для стока металла и шлаков. Смесь необходимых веществ вносится лопатками в пламенную печь, нагретую предварительно до слабо-красного каления; по окончании сплавления сначала стекает расплавленный металл, затем содержащие металл шлаки и, наконец, чистые шлаки. Шлаки, содержащие металл, после ручной отборки более крупных металлических зерен вновь идут в дело при дальнейшей работе. Так как получение соединения хлористого натрия с хлористым алюминием представляет значительные затруднения, то в иных случаях пользуются соответствующим фтористым соединением, которое в виде минерала криолита найдено в значительных массах в Гренландии; способы обработки криолита по существу одни и те же, что и при работе с хлористым соединением. Ныне производство металлического алюминия ведется в особенно значительных размерах в Англии (во Франции его издавна фабрикуют в Salindres, около Alais). Кроме вышеупомянутого, предложено много других методов получения, имеющих целью обойти применение ценного металлического натрия (главным образом при помощи гальванического тока), но до сих пор наивыгоднейшим способом остается тот, который дан Девиллем.

Продажный алюминий не представляет химически чистого вещества: он содержит от 2 % до 12 % посторонних тел, главным образом железа и кремния, что зависит уже прямо от фабрикации. По блеску и цвету алюминий стоит посередине между серебром и платиной; он в высшей степени тягуч и при повторном слабом нагревании может быть вытянут в тонкую проволоку или плющится в тончайшие листки; по твердости он близок к цинку, но после холодной проковки значительно превосходит его в этом отношении. Удельный вес алюминия 2,56, но при обработке, проковке и т. п. он возвышается до 2,67, так что алюминий втрое легче меди и вчетверо легче серебра. Плавится он приблизительно около 700° С.; обладает весьма слабыми магнитными свойствами; хороший проводник теплоты и электричества; при ударе издает превосходный ясный звук. На воздухе алюминий не утрачивает своего блеска и цвета и противостоит действию влажности. Серная и азотная кислота на него не действуют, в соляной же и во многих других слабых кислотах, даже сильно разбавленных водой, он легко растворяется; точно так же легко растворяют его, с выделением водорода, водные растворы щелочей. От действия сероводорода он не изменяется; при сплавлении, даже при доступе воздуха, не окисляется. Прессованием, проковкой, вальцеванием, плавлением можно придать ему любую форму, а поделки из этого металла можно шлифовать и украшать разнообразнейшими способами посредством гильошировки и местного золочения или серебрения. Но, несмотря на все эти преимущества, алюминий имеет сравнительно небольшое применение: до сих пор он служит преимущественно для выделки недорогих предметов роскоши, затем для устройства тех научных приборов, которые должны иметь по возможности незначительный вес, каковы, например: коромысла точных весов, трубы больших телескопов и т. д. Ежегодная добыча металла равняется приблизительно 2500 килогр.

Мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета.

В периодической системе элементов проф. Менделеева алюминий помещается в III группе, в 3-м ряду, чем и определяется большая часть его свойств, а также и его соединений. Алюминий способен соединяться с тремя атомами галоидов; но частица галоидных соединений алюминия является простою, напр. в виде АlСl 3, только при температурах очень возвышенных, однако и при этих последних значительная часть вещества остается в полимеризованном состоянии в виде удвоенной частицы Al 2Cl6. Это становится легко понятным, если принять во внимание, что так называемые предельные формы соединений некоторых элементов способны давать еще дальнейшие соединения с другими частицами, чему пример мы видим в способности многих тел образовать кристаллические соединения с аммиаком, кристаллизационною водою и т. д. Так и в предельной форме соединений алюминия AlX 3 сильно развита способность давать такого рода соединения; а раз имеется способность соединяться с другими частицами, то становится возможным допускать и соединение тождественных частиц самих с собою, что мы имеем для Al 2Cl6 = АlСl 3 + АlСl 3.

Наиболее важные соединения алюминия следующие:

Микроструктура алюминия на протравленной поверхности слитка, чистотой 99,9998 %, размер видимого сектора около 55×37 мкм

Хлористый алюминий Al2Cl6 получается при накаливании в струе хлора смеси чистого глинозема (окиси алюминия) и угля; такую смесь сначала замешивают в тестообразную массу с маслом, сахарным сиропом или дегтем, формуют из нее шарики и прокаливают их в закрытом тигле до тех пор, пока не перестанут выделяться горючие пары; по охлаждении вносят эти шарики в фарфоровую трубку или глиняную реторту и накаливают в струе хлора, причем образующийся хлористый алюминий улетучивается и сгущается в приемнике в белую кристаллическую, сильно гигроскопическую массу, легко растворимую в воде, алкоголе и эфире. В последнее время хлористый алюминий, а также AlBr 3 и AlI 3, имеют огромное значение при синтезах многих сложных органических соединений, в особенности ароматического ряда (см. соч. Г. Г. Густавсона, "Органические соединения в их отношениях к галоидным солям алюминия", 1883 г.).

Соединение хлористого натрия с хлористым алюминием NaCl·AlCl3 = NaAlCl4, исходный материал для получения алюминия. Образуется подобным же путем, как и хлористый алюминий, с той разницей, что к смеси глинозема с углем прибавляют еще соответственное количество хлористого натрия. Кристаллическая, бесцветная, улетучивающаяся при краснокалильном жаре масса, легко растворимая в воде, но менее гигроскопическая, чем хлористый алюминий.

Соединение фтористого алюминия с фтористым натрием NaF·AlF3 = NaAlF4 образует минерал кpиолит (см. это сл.).

Окись алюминия Al2O4 (глинозем) встречается в природе в кристаллическом состоянии в виде различных минералов: окрашенная в красный цвет представляет рубин, в желтый или коричневый - корунд и восточный топаз, в синий - сапфир, в пурпурово-красный - восточный аметист; мелкозернистая кристаллическая масса с примесью кремнекислоты и соединений железа называется шмиргелем, или наждаком. Все эти кристаллические минералы немного уступают по твердости алмазу и не изменяются даже от действия крепких кислот. В аморфном виде глинозем получается при сильном прокаливании некоторых глиноземных солей или при умеренном нагревании гидрата окиси алюминия, в виде рыхлого белого порошка, растворяющегося в слабых кислотах и щелочах, если только он не был предварительно нагрет слишком сильно.

Гидроксид алюминия

Гидрат окиси алюминия, гидрат глинозема Al2(OH)6. Кроме нормального глиноземного гидрата с составом, указанным формулою, встречающегося в природе в виде минерала гидраргиллита (гиббсита), есть еще два других гидрата, а именно Al 2O2(OH)2 - минерал диаспор и AlO(OH) 4 - боксит. Гидрат глинозема образуется в виде белого студенистого осадка при смешении растворимых глиноземных солей с водным аммиаком. В технике его получают сплавлением мелко измельченного боксита с содой или при прокаливании криолита с известью; в обоих случаях образующийся алюминат натрия извлекают водою и из раствора осаждают глиноземный гидрат в виде плотного осадка пропусканием углекислоты, при чем углекислый натрий переходит в раствор. При высушивании глиноземный гидрат образует плотные, твердые куски или легкий белый порошок, отдающий при прокаливании свою воду и переходящий в аморфный глинозем. Гидрат, полученный искусственным путем, легко растворяется в щелочах и кислотах, а гидраты, встречающиеся в природе, растворяются в кислотах только после слабого прокаливания. Гидрат окиси алюминия может быть также получен в растворимом состоянии, в форме коллоидального глинозема. По Грэму, такое видоизменение - гидрозоль глинозема - получается, если подвергнуть диализу насыщенный глиноземом водный раствор хлористого алюминия; при этом соляная кислота диффундирует в наружную воду, а растворимый гидрат остается в диализаторе; он необычайно легко переходит в нерастворимое состояние, напр. от следов солей, так что достаточно уже подбавить обыкновенной ключевой воды, чтобы из такого раствора осел обыкновенный гидрат глинозема. От гидрата окиси алюминия можно, с одной стороны, перейти к алюминатам (см. это сл.), замещая водородные атомы гидроксильных групп металлами, а с другой - к глиноземным солям при замещении водородных атомов в гидроксильных группах кислотными радикалами.

Соли окиси алюминия (глиноземные соли) образуются при обработке аморфного водного глинозема соответственными кислотами или при обменном разложении солей окиси алюминия с другими солями. Азотно-глиноземная соль образуется, напр., при растворении гидрата окиси алюминия в азотной кислоте, а уксуснокислая соль - при смешении сернокислого глинозема с уксусно-свинцовою солью. Средние соли производятся от нормального гидрата Al 2(OH)6, при чем 6 водородных атомов гидроксильных групп замещаются столькими же одноэквивалентными или тремя двуэквивалентными кислотными радикалами, напр. Al 2O6(NO2)6 - азотно-глиноземная соль, Al 2O6(SO2)3 или Al 2(SO4)3 - серно-глиноземная соль. Водные растворы этих средних солей имеют кислую реакцию; сюда относятся сернокислая, азотнокислая и уксуснокислая соли, из которых сернокислая имеет свойство образовать с другими сернокислыми солями двойные соли, так называемые квасцы (см. это сл.). Кроме средних солей, имеются еще основные соли, которые производятся подобным же образом от двух остальных гидратов глинозема.

Сернистый алюминий Al2S3 образуется, если бросать серу на раскаленный докрасна алюминий; при температурах ниже красного каления взаимодействия не происходит. Полученный таким образом сернистый алюминий представляет черную слившуюся массу, очень нестойкую, распадающуюся под влиянием воды или просто влажного воздуха на сероводород и водную окись алюминия. Подобного соединения алюминия с серой нельзя получить мокрым путем.Алюминий (Aluminium), A1,- химический элемент III группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер 13, атомный вес 26,97. Давно известным соединением А. являются алюминиевые квасцы (см.). Последние под латинским названием alumen (отсюда А.) уже в глубокой древности применялись как протрава при крашении тканей. Датский учёный Эрстед в 1825 впервые иолу чил металлический А., действуя при нагревании амальгамой калия на хлористый алюминий. В 1854 франц. химик Сент-Клер Девилль разработал технический способ получения А. путём восстановления металлическим натрием расплавленного двойного хлорида А. и натрия МаяА1С16. В 1865 русский химик II. Н. Бекетов показал, что А. может быть вытеснен магнием из расплавленного криолита Na3AlF6; этот способ нашёл промышленное применение в Германии и во Франции в конце 19 п. Исследуя в 1865 вытеснение одних элементов другими, Бекетов открыл алюминотермию (см.), т. е. восстановление алюминием окислов других металлов. Н. Н. Бекетову принадлежит, таким образом, приоритет этого важного для современной металлургии открытия. После открытия II. Н. Бекетова и изобретения способа электролиза криоли-то-глинозёмиых расплавов, к-рое было сделано одновременно (1886) во Франции П. Эру и в США Ч. Холлом, а также разработки в России К. И. Байером нового способа получения глинозёма в 1887, появились благоприятные условия для развития алюмиишвой промышленности (см.).

Физич. и механич. своиства. А.- серебристо-белый металл; А. высоком чистоты обладает синеватым оттенком. Изотопов не имеет. Ядро атома А. состоит из 13 протонов и 14 нейтронов. В результате иек-рых ядерных реакций возможно образование искусственных радиоактивных атомов: А12в и А128. Кристаллическое строение А.-куб с центрированными гранями. В техническом А. обычно присутствуют железо, кремний и в меньшем количестве другие примеси. Посредством электролитической рафинировки удаётся довести чистоту А. до 99,999%. Технически чистый металл, содержащий 99,5-99,7% А., имеет след, свойства: плотность 2,7; t° пл. 659,8°; t° r.un. ок. 2.500°С; скрытая теплота плавления 92,4 ».-ал/град.; теплоёмкость (при 20°С) 0,220кал/град.; теплопроводность (при 20°С) 0,520 кал/см-сек.-град.; удельное электрич. сопротивление (при 0°) 0,0286 ом-мм^/.и; прочность па разрыв литого А. равна 7-9 кг/мм*, удлинение 25- 40%; твёрдость по Бринелю 15 кг/мм2. На меха-нич. свойства А. сильно влияют примеси, а также механическая или термическая обработка. Электрохимический эквивалент 0,3354 г/ампер-час. Отражательная способность А. всего на 15-25% меньше, чем у серебра. При этом зеркало из А. более стойко и не тускнеет. А. весьма пластичен, что поз- ! воляет подвергать его горячей и холодной обработке давлением. Обработка давлением на холоду повышает сопротивление разрыву А. до 20 кг/мм2. Введение в А. других металлов (меди, цинка, магния и др.) в сочетании с термической обработкой даёт высокопрочные сплавы (см. Алюминиевые сплавы], прочность к-рых на разрыв достигает 50 кг/мм2 и выше, а удельная прочность (отношение прочности к плотности) больше, чем у легированных сталей.

Кусок алюминия

Xимич. свойства. В обычных условиях А., во всех своих хорошо изученных соединениях, трёхвалентен. Однако при высоких температурах А. может быть одновалентным, образуя т. н. субсое-динония. Неоднократно наблюдался спектр поглощения соединения АЮ. При некоторых условиях удавалось получить твёрдый субсульфпд A. A1S. Установлено также существование галогенидов А., типа A1F, А1С1, но возможно, что они устойчивы лишь в газообразном состоянии. А. имеет большое сродство к кислороду и является восстановителем. Лёгкая окисляемость А. вызывает быстрое образование на его поверхности тонкой, но прочной плёнки окиси, к-рая и предохраняет металл от дальнейшего окисления и обусловливает стойкость его против коррозии. Такая же плёнка окиси образуется на поверхности расплавленного А. и его сплавов, что позволяет плавить их без особых защитных мер.

Из кислот наиболее сильно действует на А. соляная, к-рая быстро разъедает технический А. (однако А. высокой чистоты может долгое время сохраняться в НС1). Серная кислота действует слабее, концентрированная же азотная весьма незначительно разъедает А. вследствие образования на металле тонкой окисной плёнки, нерастворимой в азотной кислоте. Однако разбавленная HN03 так же сильно растворяет А., как ИС1 и H2S04. При действии названных кислот на А. образуются соли: азотнокислый алюминий A1(NO3)3, хлористый алюминий А1С13 и сернокислый алюминий А12(804)3. Едкие щёлочи очень сильно действуют на А.; при этом выделяется водород и образуются легко растворимые в воде алюминаты, напр., алюминат натрия NaA102:2NaOH+2Al+2H2O=2NaA102+3H2. При нагревании А. непосрсдстпеппо соединяется с галогенами, напр, с хлором, образуя А1С13. При высокой температуре А. соединяется с азотом, углеродом и серой, причём получаются соответственно нитрид алюминия АШ, карбид алюминия А1,,С3 и сульфид алюминия A12S3.

Соединен и я. Окись А. (глинозём), А1200,- белое кристаллич. вещество, плотность 3,96, t° пл. 2.050°. Встречается в природе в виде минералов: корунда, рубина и сапфира. Искусственно полученная переплавленная окись А. под названием алунда идёт на изготовление высокоогнеупорных тиглей, шлифовальных камней, камней для часовых механизмов. Гидрат окиси алюминия А1(ОН)3 получается при осаждении растворов солей А. едкими или углекислыми щелочами, а также аммиаком; обладает амфотерными свойствами, т. е. по отношению к сильным кислотам ведёт себя как основание, а по отношению к сильным щелочам - как кислота. Все соли А. в водных растворах сильно гидро-лизованы (см. Гидролиз). Из них наибольшее практическое значение имеют: хлористый алюминий А1С13, применяемый как катализатор при органических синтезах и переработке нефти; сернокислый алюминий A12(S04)3-18Н20, служащий для очистки воды, и алюминиевые квасцы.

Соли алюминия образуют с белковыми веществами альбуминаты; эти соли оказывают вяжущее и обеззараживающее действие, а в сильных концентрациях - раздражающее и прижигающее действие на ткани организма. При введении алюминиевых соединений внутрь алюминий совершенно не всасывается слизистой оболочкой желудка, вследствие чего отравления не происходит. При введении в кровь или под кожу А. оказывает парализующее действие на центральную нервную систему и сердце. Препараты А. применяются в медицине в качестве вяжущих, прижигающих и антисептических средств. Наиболее часто применяемые препараты А.: квасцы (см.), уксуспо-виннокамешшй А.- вяжущее и антисептич. средство для компрессов, промываний, инъекций; кремнекислый А.- глина - применяется в качестве высушивающего средства в виде присыпок или основ для присыпок и пр.

Способы получения. Современное промышленное производство А., основанное па электролизе глинозёма, растворённого в расплавленном криолите, включает в себя следующие процессы:

получение чистого глинозёма, получение криолита, изготовление малозольных угольных электродов и электролиз криолито-глинозёмных расплавов. До настоящего времени развитие алюминиевой промышленности основывается почти исключительно на использовании бокситов (см. Алюминиевые руды). Несомненно, однако, что для получения окиси А. будут служить и поиые виды сырья, напр, нефелины и алуниты, к-рыми особенно богат СССР; комплексное использование их может дать, наряду с глинозёмом, такие продукты, как щёлочи, цемент, удобрения. Ведутся исследования по переработке на глинозём различных глин, золы бурых углей и др.

К глинозёму, как основному исходному материалу, предъявляются весьма высокие требования по чистоте и крупности кристаллов. Особенно вредны примеси окислов элементов, более электроположительных, чем А. (железа, кремния и других), т. к. они разлагаются при электролизе первыми и загрязняют металл. В предназначенном для электролиза глинозёме марки Т-1 допускаются примеси: до 0,2% Si02, 0,04% Fe203, 0,6% Na20.

Технология производства глинозёма весьма сложна. Из нескольких десятков предложенных способов лишь немногие достаточно экономичны. В СССР менее чем за 10 лет развития производства А. ос поена технология трёх основных способов: гидрощелочного, содово-известкового спекания и термического алюминато-кальциевого способа. Преобладающим промышленным процессом производства глинозёма в СССР и за границей является разработанный в России способ Байера (см. Глинозём).

Электролиз криолито-глинозёмных расплавов осуществляется в ваннах (электролизёрах), представляющих собой металлический клёпаный кожух, футерованный внутри тепло- и электроизолирующим материалом (напр., огнеупорным кирпичом) и выложенный угольными плитами и блоками. Рабочее пространство заполняется расплавленным электролитом. Подина ванны является катодом электролизёра. Анодами служат подвешенные над ванной и погружённые в электролит угольные обожжённые блоки или же набивные самообжигающиеся электроды. Современные электролизёры имеют мощность 150-300 квт и присоединяются к источнику постоянного тока последовательно в виде серии из нескольких десятков ванн. С помощью подведённого к ванне постоянного тока, проходящего через электролит, осуществляется элек-трохимич. процесс и одновременно поддерживается содержимое ванны в расплавленном состоянии за счёт джоулевого тепла. Окись А. при электролизе разлагается на металлический А., выделяющийся на катоде, и кислород, к-рый с углеродом анода образует СО и СО2. При нормальном ходе процесса в ванне электролит имеет температуру ок. 950°. Напряжение на современном электролизёре равно 4-6 в (в зависимости от конструкции и состояния ванны). Напряжение частично падает в результате электрического сопротивления электролита. Обеднение электролита глинозёмом в процессе электролиза сопровождается т. н. «анодным эффектом», к-рый заключается в резком возрастании напряжения на ванне. Добавка новой порции глинозёма и перемешивание электролита устраняют это явление. На получение 1 кг А. расходуется 17-19 квт-ч энергии и ок. 2 кг глинозёма.

Советская алюминиевая промышленность обладает наиболее мощными электролизёрами и достигла высоких показателей в использовании электроэнергии. Наряду с развитием и совершенствованием электролитического процесса, новой проблемой в металлургии А. является разработка прямого термического восстановления А. из природных алюмосиликатов - этого неисчерпаемого источника А.

Алюминиевый прокат

Применение. Совокупность физических, химических и механических свойств А. - особенно малая плотность и большая теплопроводность - определяет его широкое применение в технике, гл. обр. в машиностроении и моторостроении. Крупным потребителем А. является авиация; роль лёгких конструкционных сплавов А. в техническом прогрессе авиации исключительно велика. А. широко применяется в электротехнике для изготовления кабелей и проводов благодаря тому, что по электропроводности он значительно превосходит другие металлы, уступая лишь серебру и меди. При поперечном сечении, обеспечивающем одну и ту же проводимость, вес алюминиевых проводов пдпое меньше медных. Свойства окисной нлёнки нозволпют применять А. в выпрямителях и качестве одного из электродов. А. служит также для изготовления конденсаторов. В химическом машиностроении используется высокая коррозионная стойкость А. (аппаратура для производства и тара для транспортировки азотной кислоты и др.). В точном машиностроении А. нашёл применение для самых разнообразных деталей аппаратов и приборов. В металлургии А. применяется: для алюминотермии, а также для получения некоторых лёгких металлов (кальций, барии, литий); для сварки железных и стальных изделий (см. Сварка)', для раскисления стали; для алитирования (насыщения А. поверхности железных изделий с целью придания им жароупорности и предохранения от коррозии).Следует отметить также успешное применение А. в строительном деле (например алюминиевые кровли) и в производстве горного оборудования. В пищевой промышленности и в быту А. имеет самое разнообразное применение: упаковка пищевых продуктов (фольга, банки), изготовление посуды, мебели, дорожных вещей и т. д. А. применяется для художественных и декоративных целей, а также в медицине (применение алюминиевой пудры для борьбы с силикозом).

А. имеет исключительное значение как стратегический металл. Кроме самолётостроения, А. необходим для танкостроения, артиллерии, средств связи, производства взрывчатых веществ, осветительных и зажигательных снарядов. В военно-морском судостроении применение А. позволило при меньшем весе, а следовательно и меньшем водоизмещении корабля сохранять те же боевые качества, какими раньше обладали корабли большего водоизмещения. А.служит также для изготовления понтонов, рефлекторов, предметов походного снаряжения армии (котелки, фляги, термосы) и мн. др.

В годы второй мировой войны производство А. достигло исключительно больших размеров. За первые 43 года 20 в. мировое производство А. увеличилось примерно в 175 раз, тогда как производство меди лишь в 5 раз, а чугуна в 3 раза. Такая динамика роста нозволяет считать, что среди других металлов А. прочно занимает второе, после железа, место.

Алюминий в почве и растениях. А. (в пересчёте на А1а03) составляет 10-30% от веса минеральной части почвы. При рН от 4,7- 5,5 и до 7,5 - 8,0 растворимого А. в почве практи чески нет. Но за этими пределами актуальной реакции почвы А. появляется в растворе и возрастающих количествах. Содержание А. в растениях ничтожно (от 1 мг до 3 мгна 1 кг). Незначительные концентрации А. стимулируют прорастание семян и развитие с.-х. культур. Но уже 2 мг А. на 1 л раствора угнетают их рост. Иод влиянием А. деформируется и перестаёт развиваться корневая система растений, нарушается фосфатное питание, снижается фотосинтез. Вредная для растений обменная кислотность почвы (см.) отчасти вызывается наличием иона А., адсорбированного коллоидами. Наилучшим средством устранения растворимого и обменного А. в ночве является известкование (см.) и применение органических удобрений.

Литература[править]

11 е к р а с о в Б. В.. Курс общей химии. 8 илд., М.-Л., 1948; G m е I i n's. Ilanilbuch cler anorganischcn Chcmie, System-Nimier 35, Aluminium, В., 1933-;iO. См. также литературу к статье Алюминиевая промышленность.


Статья из Большой советской энциклопедии

Эта статья подлежит модернизации и корректировке!

Если Вы заметили неточность — Вы можете исправить её с помощью ссылки редактировать (или править) на этой странице.
Статью можно улучшить?
✍ Редактировать 💸 Спонсировать 🔔 Подписаться 📩 Переслать 💬 Обсудить
Позвать друзей
Вам также может быть интересно: