Реклама на сайте (разместить):



Реклама и пожертвования позволяют нам быть независимыми!

Азотная кислота

Материал из Викизнание
Перейти к: навигация, поиск
  Азотная кислота (acidum nitricum, acide azotique) - крепкая водка или

селитряная кислота, HNO3 или NO2OH - одна из важнейших минеральных кислот. В природе в свободном состоянии не встречается, а всегда только в форме азотнокислых солей, так в виде азотнокислого аммония в воздухе и дождевой воде, особенно после гроз, затем в виде азотнокислого натра в чилийской или перуанской селитре и азотнокислых калия и кальция в верхних слоях пашни, на стенах конюшен, в низменностях Ганга и других рек Индии. Азотная кислота получается разложением натровой селитры, концентрированной серной кислотою при нагревании, причем образующаяся кислота переходит в холодильник в виде бесцветной жидкости удельного веса 1.55, начинающей закипать около 86°; пары ее на воздухе дымятся, они в высшей степени едки, обладают сильно кислыми свойствами. С водой образует несколько гидратов. Один из них имеющий удельный вес 1,32 и содержащий от 50 - 52 проц. азотной кислоты часто зовется в общежитии крепкой водкой. Кроме того существует ангидрид азотной кислоты N2O6, получаемый действием хлора на азотносеребряную соль, а также отнятием элементов воды от азотной кислоты действием фосфорного ангидрида. Азотная кислота легко отдает свой кислород другим телам, вследствие чего представляет сильного окислителя и растворителя для многих металлов и неметаллов. Содержащие азот органические вещества, как напр. кожа, рог, шерсть и шелк, окрашиваются при стоянии с азотной кислотой в желтый цвет. Смесь азотной кислоты с азотноватыми ангидридами имеет красно-желтый цвет и называется красной дымящейся азотной кислотой (acidum nitricum fumans); она имеет уд. вес 1,520 - 1,525. Азотная кислота имеет множество применений, самых разнообразных, так напр., она массами идет на приготовление азотнокислого серебра (ляписа, адского камня), употребляемого в фармацевтическом и фотографическом деле, помощью ее же готовится из бензола и нитробензола (исходного вещества для фабрикации анилина и фуксина), нитроглицерин, хлопчатобумажный порох, пикриновая кислота, фталевая кислота, ализарин, гремучее серебро и т.п.

  С основаниями азотная кислота образует азотнокислые соли или нитраты,

которые все (за исключением основного азотнокислого висмута) растворимы в воде и будучи брошены на раскаленный уголь дают более или менее сильную вспышку. Важнейшие из них - азотнокислый калий (селитра), азотнокислый натр (чилийская селитра), азотнокислый аммоний, азотнокислое серебро (ляпис, адский камень) и азотнокислое железо, употребляемое, как протрава в красильном деле при окраске шелка.

== Оригинал этой статьи взят из энциклопедии Брокгауза-Ефрона

==

Статья из энциклопедии Брокгауза-Ефрона[править]

При создании этой статьи использовался 'малый энциклопедический словарь Брокгауза-Ефрона' (энциклопедия Брокгауза - Ефрона). В настоящее время текст этой статьи не является полным, точным и современным.

Прямо сейчас Вы можете внести все необходимые правки, воспользовавшись ссылкой Редактировать эту статью внизу или в панели навигации.

Список всех статей из энциклопедии Брокгауза-Ефрона, использованных в этом проекте, находится здесь - Малый энциклопедический словарь Брокгауза-Ефрона.

Начальный вариант статьи, взят из Большого энциклопедического словаря Брокгауза Ф.А., Ефрона И.А. http://www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/007/121/[править]

Азотная кислота

(acidum nitricum, acide azotique) - крепкая водка, или селитряная кислота HNO 3, или NО 2 ОН - одна из важнейших минеральных кислот. В природе в свободном состоянии не встречается, а всегда только в форме азотнокислых солей; так, в виде азотнокислого аммония в воздухе и дождевой воде, особенно после гроз, затем в виде азотнокислого натра в чилийской или перуанской селитре и азотнокислых калия и кальция в верхних слоях пашни, на стенах конюшен, в низменностях Ганга и других рек Индии. Азотная кислота получается разложением натровой селитры концентрированной серной кислотою при нагревании, при чем образующаяся кислота переходит в холодильник в виде бесцветной жидкости удельного веса 1,55, начинающей закипать около 86°; пары ее на воздухе дымятся; они в высшей степени едки, обладают сильнокислыми свойствами. С водой образует несколько гидратов. Один из них, имеющий удельный вес 1,32 и содержащий от 50-52% азотной кислоты, часто зовется в общежитии крепкой водкой. Кроме того, существует ангидрид азотной кислоты N 2O6, получаемый действием хлора на азотно-серебряную соль, а также отнятием элементов воды от азотной кислоты действием фосфорного ангидрида. Азотная кислота легко отдает свой кислород другим телам, вследствие чего представляет сильного окислителя и растворителя для многих металлов и неметаллов. Содержащие азот органические вещества, как, например, кожа, рог, шерсть и шелк, окрашиваются при стоянии с азотной кислотой в желтый цвет. Смесь азотной кислоты с азотноватыми ангидридами имеет красно-желтый цвет и называется красной дымящейся азотной кислотой (acidum nitricum fumans); она имеет уд. вес 1,520-1,525. Азотная кислота имеет множество применений, самых разнообразных; так, напр., она массами идет на приготовление азотнокислого серебра (ляписа, адского камня), употребляемого в фармацевтическом и фотографическом деле, с помощью ее же готовится из бензола и нитробензола (исходного вещества для фабрикации анилина и фуксина) нитроглицерин, хлопчатобумажный порох, пикриновая кислота, фталевая кислота, ализарин, гремучее серебро и т. п. С основаниями азотная кислота образует азотнокислые соли, или нитраты, которые все (за исключением основного азотнокислого висмута) растворимы в воде и, будучи брошены на раскаленный уголь, дают более или менее сильную вспышку. Важнейшие из них - азотнокислый калий (селитра), азотнокислый натр (чилийская селитра), азотнокислый аммоний, азотнокислое серебро (ляпис, адский камень) и азотнокислое железо, употребляемое как протрава в красильном деле при окраске шелка.

Начальный вариант статьи, взят из Большого энциклопедического словаря Брокгауза Ф.А., Ефрона И.А. http://www.cultinfo.ru/fulltext/1/001/007/121/[править]

Азотная кислота (дополнение к статье)

(техн.) - До настоящего времени А. кислота почти исключительно получалась в технике при разложении чилийской селитры серной кислотой (см. Крепкая водка). Время от времени делались попытки заменить серную кислоту более дешевым материалом (кремнеземом, мелом и пр.), имея при этом в виду получить металл селитры в виде соли более ценной, чем сульфат или бисульфат. При той важности, которую представляет А. кисл. для химической промышленности, в последние годы было обращено серьезное внимание для открытия новых источников ее фабрикации; наибольший интерес в этом направлении представляют попытки получения А. кислоты из воздуха. Еще в XVIII столетии Пристлей и Кавендиш указали, что азот соединяется с кислородом при пропускании электрических искр, а в последнее время, как известно, этим способом Рэлей и Рамзай выделили из воздуха аргон (см.). Рэлей, а затем Крукс нашли, что при большой разности потенциалов между электродами образуется пламя горящего азота. Крукс показал, что при дешевизне электрической энергии это может служить для получения селитры в заводских размерах. Из своих опытов он нашел, что для приготовления 74 г селитры требуется один киловатт-час энергии и что Ниагарский водопад более чем достаточен для ежегодного производства 12000000 тонн ее. Это дало толчок различным исследователям отыскивать такие условия, при которых соединение кислорода с азотом могло бы производиться в широких размерах. Лепель (Lepel), с одной стороны, Мутманн и Гофер (Muthmann, Hofer), с другой, опубликовали ряд опытов, произведенных ими для выяснения различных обстоятельств, сопровождающих соединение азота с кислородом в вольтовой дуге. Мутманн и Гофер работали с переменным током при 0,05-0,15 Ам. и напряжении от 2000 до 4000 вольт. Для опыта брался баллон с четырьмя тубусами, расположенными крестообразно. В два горизонтальные тубуса входили через пробку толстые (5 мм) медные проводники, в которые были ввинчены платиновые проволоки в 20 мм длиной и 2 мм толщиной. Расстояние между проводниками могло быть изменяемо по желанию и было известно с точностью до % мм. Нижний тубус баллона соединялся с газометром, а верхний с приборами для поглощения и для анализа газа. Прибор для поглощения состоял из двух больших трубок, наполненных стеклянными бусами, по которым текла вода. Каждый опыт длился 1 час, каждые 15 мин. брался газ для анализа на содержание кислорода, а затем титрованием определяли количество образовавшейся А. кисл. При сближении проводников до 10 мм между ними появляется пламя горящего азота до 1 см высотой; при увеличении расстояния оно увеличивается и при 4 см доходит до 8 см высоты. Воздух постепенно принимает бурый цвет от образования окислов азота, но до известного предела, и цвет этот тем гуще, чем пламя меньше. Однако, если при проводниках, раздвинутых далеко, ток прервать, то цвет газа делается гуще. Пламя по виду напоминает горящий газ, вытекающий из щелеобразного отверстия; в нем можно легко отличить три зоны, различные по цвету: нижняя - светлая, выше - голубовато-зеленоватая и верхняя зона - бурая. По Мутманну и Гоферу, в нижней зоне происходит электрический разряд, в средней - соединение азота с кислородом в окись азота NО и в верхней - образование из окиси азота и кислорода азотноватого ангидрида NO 2. При токе воздуха пламя горящего азота трепещет, как пламя свечи, и при большом расстоянии проводников его можно задуть. Мутманн и Гофер нашли, что состав газов, прошедших через поглотительные приборы, почти не зависит ни от величины пламени горящего азота, ни от скорости тока воздуха через прибор, а количество образовавшейся А. кислоты пропорционально скорости воздуха в приборе. Например, в одном опыте, при расстоянии между проводниками 1,2 см и при токе воздуха 6,5 л в час, кислорода найдено 18-17,3-18-18% по объему и А. кислоты 0,403 г, а в другом - при расстоянии 4 см и скорости воздуха 19,2 л, кислорода 18-18,4-18,2% и А. кислоты 1,12 г; те же результаты получились и при увеличении давления воздуха; только скорость воздуха может значительно возрасти. Затем были произведены опыты, чтобы выяснить, не может ли прибавка других газов увеличить выходы А. кислоты. Брались хлор, бром и йод в разных пропорциях; но процент кислорода в газе после опыта найден почти тот же. Мутманн и Гофер пришли к выводу, что реакция соединения кислорода и азота имеет предел, который увеличивается с температурой. К такому выводу они пришли на основании опытов горения азота в ограниченном объеме воздуха, при которых ими было найдено, что NO 2 больше образуется, когда расстояние между проводниками делать меньше (т. е. когда температура пламени выше). Чтобы окончательно убедиться в этом, они получали вольтову дугу в атмосфере окиси азота при тех же условиях и нашли примерно то же соотношение. Лепель при своих работах пользовался постоянным током 60-70 вольт. Время действия пламени определялось вращением анода или особого распределителя тока. Он нашел, что количество образовавшейся А. кислоты зависит от формы электродов (лучше всего делать анод в виде острия, а катод плоским). Затем играет роль материал электродов (наилучший результат получался при комбинации: + медь и - уголь); наконец, на соединение азота с кислородом влияют различные жидкости, которые он распыливал в воздух. Опыты над получением А. кислоты из воздуха в больших размерах были произведены акционерным обществом на Ниагарском водопаде "Atmospheric Products С°" по патентам, взятым Bradley и Lovejoy в 1901 и 1902 г., о которых в технической литературе появились скудные сведения. Братья Сименс, исходя из той мысли, что материал электродов играет роль при соединении азота с кислородом, взяли привилегию на употребление при изготовлении их силикатов, фтористых и борнокислых солей щелочных и щелочноземельных металлов, примешивая их к коксу или делая из них оболочку для кокса, или, наконец, делая из них центральную часть угольного электрода. Наиболее удовлетворительными оказались электроды, содержащие 10-30% плавикового шпата. Это дало возможность, имея сравнительно хороший проводник электричества (при нагревании), ослабить действие кислорода на кокс при температуре вольтовой дуги. То же самое, по Сименсу, получается при пропускании воздуха между электродами по особой трубке так, чтобы он как можно менее приходил в соприкосновение с наиболее накаленными частями электродов. Оствальд взял патент на способ получения аммиачной селитры, который состоит в том, что смесь воздуха с аммиаком пропускается через накаленную пористую платину (платиновый контакт). Байер для получения азотистого ангидрида или азотистокислых солей пропускает смесь аммиака с избытком воздуха через нагретые до 650-750° окислы железа, меди (например, колчеданные огарки). Из усовершенствований в фабрикации А. кислоты по обычному способу можно указать на предложение Валентинера производить разложение селитры серной кислотой под уменьшенным давлением при температуре 80° - 120° и самое большее 130°. Благодаря низкой температуре А. кислота почти не разлагается, выход ее близок к теоретическому и она получается концентрированною, почти не содержащею хлора и низших окислов азота, без серной кислоты, железа и твердого остатка. Преимуществом способа Валентинера служит также большая быстрота операции, сравнительно небольшие расходы по обзаведению, экономия в месте и топливе. К главнейшим недостаткам его относят быстрое разъедание применяемых здесь приборов А. кислотой, в особенности воздушных насосов.

С. Вуколов.

Азотная кислота, HN03, - одноосновная кислота; дымящая на воздухе жидкость . В чистом состоянии бесцветна, по обычно окрашена в жёлтый цвет вследствие частичного разложения под действием света с образованием двуокиси азота N02. Имеет характерный запах, обжигает кожу, оставляя па ней жёлтые пятна; ядовита.

И с т о р и ч с с к а я справка. А. к. была известна уже алхимикам под названием «крепкая водка». В 8 в. Джабир ибн Гайап (Гебер) описал её приготовление перегонкой квасцов и купороса с селитрой. В 13 - 14 вв. А. к. применялась для разделения золота и серебра. В 1650 Глаубер предложил получать А. к. действием концентрированной серной кислоты на калиевую селитру. Однако вследствие. дороговизны серной кислоты в 18 в. получали А. к. перегонкой железного купороса с селитрой, как это описывает М. В. Ломоносов в «Первых основаниях металлургии» (1763).

В нерпой половине 19 в. в связи с развитием основной химической промышленности, удешевлением производства сорной кислоты и началом эксплуатации залежей чилийской селитры (см.) стало экономически выгодно производство А. к., которое тогда впервые получило промышленный характер; А. к. получали действием серной кислоты на селитру: NaN03-f-l-I3S04= H!NOB + MaHSO4. Этот способ оставался единственным промышленным способом в течение всего 19 в.

К концу 19 в. А. к. получила широкое применение в производстве взрывчатых веществ, красителей и т. д., но её производство оставалось в полной зависимости от единственного источника сырья - чилийской селитры. В настоящее время основным источником получения А. к. является аммиак (см.), получаемый из азота воздуха и водорода. Ещё в 1804 русский учёный В. В. Петров показал, что при пропускании электрич. разрядов через воздух образуется окись азота. По только с 1903 началось техническое получение окиси азота но способу норвежских учёных К. Ьнркеланда и (!. Эйде путём продувания воздуха через электрич. дугу. При этом азот окисляется до окиси азота: N2 + 02 ;= 2NO; окись азота, присоединяя кислород воздуха, превращается в двуокись азота: 2IVO-j-O2- 2NO2, к-рая

с водой даёт окись азота и

Наилучшая конструкция печей для получения окиси азота была разработана и 1907 русскими учёными А. П. Горбовым н В. Ф. Миткеничом. Однако вскоре этот способ получения А . к. был вытеснен другим, гораздо более экономичным, основанным на окислении аммиака. Уже п начале 19 в. было известно, что аммиак можно окислять до окиси азота: 4NII3-(-50.3=4.NO-)-BII.!O и превратить окись азота в А. к. но реакциям, написанным выше. Условия окисления аммиака всесторонне изучил и технически разработал R 1915 - 17 русский инженер 11. И. Анд-[ч'1'в (см.). В 1917 была закопчена постройка близ Юзивкн (Ста.пшо) самого крупного в пире и техни чески совершенного для того времени завода по получению А. к. из аммиака. В качестве исходного сырья применялся аммиак, получаемый при коксовании углей, а в качестве катализатора - платина. Россия оказала техническую помощь своим союзникам по первой мировой войне; Франции и Англии были сообщены все данные, и там было поставлено окисление аммиака для получения А. к. но методу Андреева. Этот способ стал в настоящее время единственным в технике.

Физические и х и м и ч е с к и е свойства. При 15° плотность А. к. равна 1,5217, t° пл.-41,2°, 1°кгш. 86° при атмосферном давлении. Теплота образования жидкой А. к. из элементов равна 41.600 кал/моль, теплота плавления 601 кал/моль, теплота испарения 7.250 кал/моль. Безводная А. к. при нагревании начинает разлагаться даже ниже темп-ры кипения; разложение становится значительным уже при 75°, частичное разложение А. к. почти всегда имеет место вследствие попадания пыли и незначительного нагрева. Критическая температура недостижима, так как А. к. при 256° распадается нацело. Под влиянием света также происходит разложение А. к. с образованием двуокиси азота, кислорода и воды (N02, 02 и HSO). А. к. растворяется в воде в любых отношениях. На диаграмме состав - температура начала кристаллизации системы вода - азотная кислота наблюдаются два максимума: 1) при -18,3°, отвечающий тригидрату HN03-3H20, и 2) при -36,8°, отвечающий гидрату НМ03-Н20. Самую низкую температуру замерзания (-66,3°) имеет 88,95%-ный раствор А. к. С водой А. к. образует неразделыгокипягцую смесь (см. Азеотропные смеси), содержащую при давлении 760 мм ртутного столба 68,4% HN08, t° кип. 121,9°, плотность 1,41. А. к. начинает испаряться уже при 20°; при перегонке вначале отгоняется вода, а но достижении в растворе А. к. ок. 70% перегоняется нераздельно-кипящая смесь. А. к.- сильная кислота, в разбавленных водных растворах она нацело распадается на ионы Н+ и N0~3- А. к. является сильнейшим окислителем: она окисляет большинство металлов. Нек-рые чистые металлы (алюминий, железо, хром) бурно реагируют с разбавленной А. к., но практически не взаимодействуют с концентрированной (см. Пассивность). Концентрированная А. к. весьма энергично действует на многие неметаллы: сера окисляется ею в серную кислоту, фосфор - в фосфорную кислоту и т. д. А. к. разрушает многие органические вещества (в частности животные и растительные ткани). Иногда при окислении концентрированной (дымящей) А. к. выделяется так много теплоты, что окисляемое вещество воспламеняется. Смесь 1 объёма А. к. и 3 объёмов соляной кислоты называется царской водкой (см.); она растворяет золото и платину, переводя их в хлористые соединения. А. к. взаимодействует со многими органическими соединениями; при этом один или несколько атомов водорода в них замещаются нитрогрунпой (N02). Эта реакция, известная под названием нитрования (см.), имеет исключительное значение в лабораторных исследованиях и особенно в технологии органических веществ. С её помощью получают взрывчатые вещества, полупродукты для красителей, различные продукты для производства пластических масс, искусственного волокна и т. д. При нитровании, помимо А. к., важными составными частями нитрующей смеси являются серная кислота и четырёхокись азота.

Получение. А. к. в лабораторных условиях может быть получена действием серной кислоты на соли А. к. при осторожном нагревании.

Промышленное получение А. к. основано па окислении аммиака, которое распадается на следующие этапы: 1) окисление (конверсия) аммиака до N0; 2) окисление N0 до NO.,; 3) поглощение NOS водой с образованием разбавленной HN03; 4) поглощение хвостовых газов; 5) концентрирование разбавленной (слабой) А. к.

Из газообразного аммиака и воздуха приготовляют смесь, содержащую 10,5-11,2%, а иногда и 12% аммиака и примерно вдвое (1,75-1,80) больше кислорода, чем необходимо для окисления аммиака до N0 и Н20. Воздух и аммиак тщательно очищают от вредных примесей (фосфористого водорода,сероводорода, масел, окалины, пыли и т. п., которые отравляют катализатор). Воздух предварительно подогрева ]'ис. :1. Контактный аппарат для получения А. к. под давлением: 1-головка аппарата; 2 - смотровое стекло; 3 - онно для зажигания; 4 - колосники; 6 - катализаторные сетки; « - чаша; ? - водяная рубашка.

ют до 250-300°, затем смешивают в смесителе с аммиаком и смесь газов через смеситель подают в контактный аппарат, обычно состоящий из двух конусов, соединённых между собой основаниями, диаметром 1,1-2 м. В месте соединения конусов расположен катализатор, представляющий собой сетку из платино-родиевой проволоки (содержащей 5- 7% родия), диаметром 0,05-0,09 мм; число отверстий на 1 смг сетки равно 1.024 при толщине проволоки 0,09 мм. Потеря платины в производственных условиях достигает 0,20-0,23 г на 1 те 100%-ной азотной кислоты при работе системы под давлением 7-8 атм. и 0,05-0,07 г при работе с атмосферным давлением. В системах, работающих под атмосферным давлением, катализатор (сетку) располагают обычно в 3 слоя, а в системах с повышенным давлением - в 16-20 слоев. Активность платиновых сеток с течением времени в процессе работы падает; для восстановления активности сетки её промывают 10-15%-ной соляной кислотой, дестиллиро-ванной водой и прокаливают в водородном пламени.

Сплавы на основе платины пока остаются лучшими катализаторами для окисления аммиака; наибольшие выходы окислов азота (95-97%) получаются именно на этих катализаторах. Разработанный советскими специалистами сплав даёт выходы на 1,5-2% выше.

Окисление аммиака кислородом сопровождается выделением большого количества тепла: 4NH3+ +502=4NO+6H20+216.640 кал. Поэтому в контактных аппаратах развивается высокая температура; в аппаратах, работающих без давления, поддерживается температура 700-750°, а в аппаратах с давлением - 850-900°. При этих температурах скорость реакции весьма велика.

Советскими учёными детально изучено влияние кислорода па процесс окисления аммиака в окись азота. При наличии дешёвого кислорода применение его приводит к интенсификации процесса, уменьшению объёмов аппаратуры, к получению более концентрированной А. к.

Существует три способа производства А. к.: с применением давления, без применения давления и комбинированный. Применение давления в стадии окисления аммиака не даёт никаких преимуществ и даже создаёт дополнительные трудности и расходы. Но оно очень важно при окислении N0 в N02 и отчасти при поглощении окислов азота водой. Так как выходящие из контактного аппарата газы весьма агрессивны и разъедают аппаратуру, в особенности сложную (компрессоры), то такое оборудование предпочитают ставить перед контактными аппаратами; таким образом, вся система работает под давлением. При комбинированном способе окисление аммиака ведут без применения давления, а окисление окиси азота и абсорбцию - под давлением.

Вышедшие из контактного аппарата газы охлаждаются сначала в котле - утилизаторе тепла, а затем в теплообменнике, в к-ром подогревается воздух идущий затем в смеситель. Из теплообменника газы направляются в холодильник и сепаратор, а затем уже в абсорбционную колонну, где и происходит окончательное поглощение нитрозных газов. Колонна изготовляется из хромоникелевой стали. Во время охлаждения газовой смеси после контактного аппарата происходит окисление окиси азота: 2NO+ + Oz = 2N02 за счёт кислорода воздуха; последний дополнительно подаётся в колонну или в холодильник-конденсатор. Поглощение окислов азота водой с образованием А. к. достигает 92-97% от образовавшейся в контактном аппарате N0. Так называемые хвостовые газы, в к-рых содержится еще некоторое количество N0 и N02, поглощаются раствором соды или известковым молоком. В аппаратах под атмосферным давлением получают А. к. с концентрацией 45-50%, под давлением 7-8 атм. - 55-60%.

Концентрированную А. к. получают перегонкой её в присутствии концентрированной серной кислоты; этим способом получается 96-98%-ная А. к. Другой способ получения концентрированной А. к. основан на взаимодействии жидкой четырёхокиси

Рис. 2. Схема производства А. к. под давлением: 1 - фильтр для воздуха; 2 - компрессор; 3 - рессивер;

4 - хранилище жидкого аммиака; 5 - резервуар для взвешивания аммиака; 6 - испаритель аммиака; 7 - фильтр; 8 - смеситель; 9 - теплообменник; 10 - контактный аппарат; 11 - холодильник-конденсатор; 12 - сепаратор; IS - абсорбционная колонна.

азота N2O4 с водой (слабой А. к.) в присутствии кислорода под давлением 50 атм. Концентрированная А. к. хранится и перевозится в алюминиевой таре, разбавленная - в таре из специальной стали, а небольшие количества - в керамической и стеклянной посуде.

Применение. А. к. имеют очень широкое применение. Огромное количество её идёт на ири 69 Б. С. Э. г. 1.

готовление азотных удобрений, различных солей, взрывчатых веществ (необходимых не только для военных, но и мирных целей), для производства органических нитропродуктов, идущих на приготовление красителей, лекарственных препаратов, дли производства нитроцеллюлозы, искусственного шёлка; применяется А. к. также как окислитель во многих химич. производствах и как реактив в химич. лабораториях и т. д.

Производство А. к. в настоящее время достигло огромных размеров и с каждым годом увеличивается. В СССР - родине современного способа получения А. к. созданы мощные заводы А. к. В годы послевоенной пятилетки производство А. к. в СССР непрерывно расширяется для удовлетворения нужд народного хозяйства.

Лит.: Лукьянов П.М., История химических промыслов и химической промышленности России до концаХ1Х века, т. 2, М.- Л., 1949; Сапожников А., Азотная кислота и селитра из воздуха, «Журнал Русского физико-химического общества», 1911, т. 43, вып. 3; Андреев И. И., Исследования в области азотных соединений, П., 1921 (Труды Комиссии по связанному азоту при ВСНХ, вып. 7); Колосов А. К., Контактное производство азотной кислоты. История постройки и эксплоатации первого русского азотного завода, П., 1923 (Труды Комиссии по связанному азоту при ВСНХ, вып. 9); Э п ш т е и н Д.А., Синтетическая азотная кислота, М.- Л., 1933; Общая химическая технология под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М., 1940; А трощенко В. И. и Каргин С. И., Технология азотной кислоты, М.- Л-, 1949.


Требуется проверка викификации!
Шаблон:Проверить источники

Шаблон:БСЭ2:Опущен рисунок


Статья из Большой советской энциклопедии

Эта статья подлежит модернизации и корректировке!

Если Вы заметили неточность — Вы можете исправить её с помощью ссылки редактировать (или править) на этой странице.
Требуется сведение текстов!

Эта статья фактически состоит из нескольких не связанных между собой фрагментов. Требуется исправить ее так, чтобы она была однородной! Вы можете сделать это с помощью ссылки редактировать или править.

Статью можно улучшить?
✍ Редактировать 💸 Спонсировать 🔔 Подписаться 📩 Переслать 💬 Обсудить
Позвать друзей
Вам также может быть интересно: